practica 9

TITULACIÓN ÁCIDO BASE----------------------REACCION DE NEUTRALIZACIÓN


OBJETIVO.

Que el estudiante reconozca la reaccion de neutralización ácido -base

MATERIAL Y SUSTANCIAS.

1 Bureta 1 piseta con agua destilada 1 franela

1 vaso de pp. de50 ml 3 matraz erlenmeyer de 125ml 2 pinzas de 3 dedos  c/nuez 2 vasos de pp. de 100ml

1 probeta de 10 ml 1 probeta de 50 ml 1 soporte universal 1 embudo de vidrio

1 frasco Hidróxido de potasio 0.1 M Vinagre Fenolftaleína

PROCEDIMIENTO.

1. Coloca la solucion de hidroxido de potasio en la bure

2.Mide 5 ml de vinagre y colocalo en un matraz Erlenmeyer

3.Adiciona  45 ml de agua destilada al matráz con el vinagre 

4.Adiciona 2 gotas de fenolftaleina al matráz 

5.Con mucho cuidado y gota por gota ,adiciona hidróxido de potasio al matráz agitando continuamente.

6.Registra el volumen de hidroxido de potasio agregada hasta el cambio inmediato de color .

7. Repite el experimento con dos muestras más.

RESULTADOS.

Registra tus resultados ,investiga cuál es el ácido que contiene el vinagre ,escribe la reacción de neutralización y calcula la cantidad de ácido que contiene.

1. 10 ml

2. 12 ml

promedio fue de : 11

CONCLUSIONES.

 al hacer la fución totalmente empieza a reaccionar lentamente un color rosita palo

y despues aumenta su color fiusha.

practica 7

Reacciones Quimicas

Intercambio de iones.

Objetivo: Escribir las formulas de los compuestos y las reacciones quimicas.

MATERIAL :

• 1 Vaso pp.100ml
• 6 Tubos de ensaye
• 1 Gradilla
• 4 Vasos pp.50 ml
• 1 Gotero
• 6 Vasos pp.250 ml
• 6 Pipetas de 5 ml
• 6 Propipetas .

SUSTANCIAS:

Hidroxido de sodio O.I.M

Cloruro de hierro III O.I.M

Cloruro de bario O.I.M

Cloruro de calcio O.I.M

Sulfato de cobre II O.I.M

Sulfato de sodio O.I.M

Clavo de hierro O.I.M

PROCEDIMIENTO:

Enumera los tubos de 1 al 4 y coloca las sustancias de acuerdo con la tabla

Registra los cambios observados

TUBO	SUSTANCIAS		OBSERVACIONES
1	5ml de sulfato de cobreII    +                                               un clavo		se empezo a oxidar y agarro un color amarillo
2	5mlde cloruro de hierro III   + 3 gotas de hidroxido de sodio		se hizo una sustancia naranja
3	5ml de cloruro de bario +3 ml de sulfato de sodio		se formo una sustancia blanca
4	5 ml de clroruro de de calcio + 3 ml de hidroxido de sodio		se hicieron particulas blancas y un poco mas dispersas.

ANALISIS:

* Escribe la formula de los compuestos utilizados y el color  de la solucion .

*Escribe las reacciones de la disociacion de las sustancias

*Reacciones

TUBOS	IONES EN SOL		SUSTANCIA NUEVA		ASPECTO FINAL (NUEVA SUSTANCIA)
1	CU+2 SO4 -2 FE +2		FESO4		EL CLAVO COMENSO A HACER REACCIONES
2	FE+2 CI-1   NA+1 OH -1		FE(OH)2  NACI		SE OBSERBO UNA SUSTANSIA AMARILLO   Y ANARANJADO EN EL FONDO DEL TUVO
3	BA+2 CI-1  NA+1 SO4-2		BASO4  NACI		LA SOLUSION TERMINO SIENDO BLANQUESINA
4	CA+2 CI-1  NA+1 OH-1		CAOH2  NACI		SE LOGRO VER 2 TIPOS DE SUSTANSIAS  UNA BLANQUESINA Y OTRA MAS CLARA   UNA MAS DENSA QUE LA OTRA