SESION EXPERIMENTAL # 10

REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN

MATERIAL Y SUSTANCIAS:

• 2 TUBOS DE ENSAYE
• 1GRADILLA
• 1 PIPETA DE 5 ML
• 1 PROBETA DE 50 ML
• 1/2 CAJA PETRI
• 1 ELIMINADOR DE CORRIENTE
• 1 PROPIPETA
• 2 CONEXIONES CAIMAN- CAIMÓN
• ELECTRODOS DECOBRE

CLORURO DE SODIO  O.I.M
FENOLTALINA
YODURO DE POTASIO  O-I.M
SULFATO DE SODIO O.I.M

OBJETIVO:

QUE EL ESTUDIANTE DETERMINE LAS ESPECIES QUIMICAS QUE SE OXIDAN Y LOS QUE SE REDUCEN EN CADA REACCIÓN QUÍMICA .

EXPERIMENTO 1.

1.FIGURA DE COBRE
2.COLOCA 40 ML(APROX) DE NACL O.I.M
3. AGREGAR UNA GOTA DE FENOLFALINA
4.COLOCA EL ELECTRODO PEQUEÑO
5.CONECTA LA CORRIENTE ASÍ:
-POLO NEGATIVO EN LA FIGURA DE COBRE
-POLO POSITIVO EN EL ELECTRDO PEQUEÑO

OBSERVA Y ANALIZA:

LO QUE OBSERVE EN EL EXPERIMENTO ES CUANDO HACE CONTACTO CON LA NACL CON LA FENOLTALINA Y CONECTANDOLE CORRIENTE ELECTRICA SE HACE UNA SEMIREACCIÓN DE COLOR ROSA .

 EXPERIMENTO 2.

-COLOCA 50 ML DE KI EN UN TUBO DE ENSAYE
-ADICIONA UNA GOTA DE FENOLFTALEINA
-INTRODUCE LOS ELECTRODOS Y CONECTA A LA ELECTRICIDAD


EXPERIMENTO3.

-COLOCA  5 ML DE NaSO4 EN UN TUBO DE ENSAYE
-INTRODUCE LOS ELECTRODOS Y CONECTA A LA ELECTRICIDAD

sesion experimental N°6

OBJETIVO: Que el estudiante reconozca cuales alimentos contienen iones.

MATERIAL:

• 10 vasos pp.
• 1 cutter
• 1 franela
• 2morteros  c/pistilo
• 1piseta con agua destilada
• 2 cajas petri
• 1 tabla de picar
• 1probeta de 50 ml
• 1 loja
• 2agitadores
• 1 cuchara
• alimentos y bebidas

PROCEDIMIENTO.

Averigua si los alimentos conducen la electricidad siguiendo las indicaciones.

1. Alimentos liquidos :coloca 10 ml en un vaso
2. alimentos solidos: mide 1 cucharada de alimento ,prepara una salsacon ayuda del mortero adiciona poca agua destilada (maxima 10 ml)
3. coloca salsa en unvaso.

RESULTADOS

Organiza tus registros en una tabla

NUMERO	ALIMENTO	CONDUCE LA ELECTRICIDAD  SI O NO
1	PAPA	SI
2	LIMON	SI
3	PLATANO	SI
4	MANGO	SI
5	COCA	SI
6	CABOLLA	NO
7	CREMA	SI
8	CHILE	SI
9	QUESO	SI
10	MANZANA	NO
11	JITOMATE	SI
12	GATORADE	SI
13	GERBER	NO
14	BOING	SI
15	YOGURT	SI

ANALISIS.

1.POR QUE ALGUNOS ALIMENTOS CONDUCEN LA ELECTRICIDAD

sales de potasio, magnesio, sodio, calcio, proteínas, fosfatos, sulfatos y en menor proporción ácidos grasos, bicarbonato y cloro,

2.QUE TIPOS DE COMPUESTOS CONTIENEN LOS ALIMENTOS

ionicos y cobalentes

3.QUE SON LOS ELECTROLITROS

Los electrolitos son unas substancias, que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se rompen en pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas.

4.POR QUE SON IMPORTANTES  LOS ELECTROLITOS´PARA EL HUMANO


5.INVESTIGA LOS NUTRIMENTOS QUE CONTIENENE 5 ALIMENTOS

practica 9

TITULACIÓN ÁCIDO BASE----------------------REACCION DE NEUTRALIZACIÓN


OBJETIVO.

Que el estudiante reconozca la reaccion de neutralización ácido -base

MATERIAL Y SUSTANCIAS.

1 Bureta 1 piseta con agua destilada 1 franela

1 vaso de pp. de50 ml 3 matraz erlenmeyer de 125ml 2 pinzas de 3 dedos  c/nuez 2 vasos de pp. de 100ml

1 probeta de 10 ml 1 probeta de 50 ml 1 soporte universal 1 embudo de vidrio

1 frasco Hidróxido de potasio 0.1 M Vinagre Fenolftaleína

PROCEDIMIENTO.

1. Coloca la solucion de hidroxido de potasio en la bure

2.Mide 5 ml de vinagre y colocalo en un matraz Erlenmeyer

3.Adiciona  45 ml de agua destilada al matráz con el vinagre 

4.Adiciona 2 gotas de fenolftaleina al matráz 

5.Con mucho cuidado y gota por gota ,adiciona hidróxido de potasio al matráz agitando continuamente.

6.Registra el volumen de hidroxido de potasio agregada hasta el cambio inmediato de color .

7. Repite el experimento con dos muestras más.

RESULTADOS.

Registra tus resultados ,investiga cuál es el ácido que contiene el vinagre ,escribe la reacción de neutralización y calcula la cantidad de ácido que contiene.

1. 10 ml

2. 12 ml

promedio fue de : 11

CONCLUSIONES.

 al hacer la fución totalmente empieza a reaccionar lentamente un color rosita palo

y despues aumenta su color fiusha.

practica 7

Reacciones Quimicas

Intercambio de iones.

Objetivo: Escribir las formulas de los compuestos y las reacciones quimicas.

MATERIAL :

• 1 Vaso pp.100ml
• 6 Tubos de ensaye
• 1 Gradilla
• 4 Vasos pp.50 ml
• 1 Gotero
• 6 Vasos pp.250 ml
• 6 Pipetas de 5 ml
• 6 Propipetas .

SUSTANCIAS:

Hidroxido de sodio O.I.M

Cloruro de hierro III O.I.M

Cloruro de bario O.I.M

Cloruro de calcio O.I.M

Sulfato de cobre II O.I.M

Sulfato de sodio O.I.M

Clavo de hierro O.I.M

PROCEDIMIENTO:

Enumera los tubos de 1 al 4 y coloca las sustancias de acuerdo con la tabla

Registra los cambios observados

TUBO	SUSTANCIAS		OBSERVACIONES
1	5ml de sulfato de cobreII    +                                               un clavo		se empezo a oxidar y agarro un color amarillo
2	5mlde cloruro de hierro III   + 3 gotas de hidroxido de sodio		se hizo una sustancia naranja
3	5ml de cloruro de bario +3 ml de sulfato de sodio		se formo una sustancia blanca
4	5 ml de clroruro de de calcio + 3 ml de hidroxido de sodio		se hicieron particulas blancas y un poco mas dispersas.

ANALISIS:

* Escribe la formula de los compuestos utilizados y el color  de la solucion .

*Escribe las reacciones de la disociacion de las sustancias

*Reacciones

TUBOS	IONES EN SOL		SUSTANCIA NUEVA		ASPECTO FINAL (NUEVA SUSTANCIA)
1	CU+2 SO4 -2 FE +2		FESO4		EL CLAVO COMENSO A HACER REACCIONES
2	FE+2 CI-1   NA+1 OH -1		FE(OH)2  NACI		SE OBSERBO UNA SUSTANSIA AMARILLO   Y ANARANJADO EN EL FONDO DEL TUVO
3	BA+2 CI-1  NA+1 SO4-2		BASO4  NACI		LA SOLUSION TERMINO SIENDO BLANQUESINA
4	CA+2 CI-1  NA+1 OH-1		CAOH2  NACI		SE LOGRO VER 2 TIPOS DE SUSTANSIAS  UNA BLANQUESINA Y OTRA MAS CLARA   UNA MAS DENSA QUE LA OTRA

Propiedades Quimicas de los Elementos

Objetivo: Que los estudiantes identifiquen algunas propiedades quimicas de los elementos y las relacionen con su posicion en la tabla periodica.

MATERIAL:

*1  Vaso pp. 250 ml

*1 Pinzas de diseccion 

*2 Vasos pp.50 ml

*3 cajas petri

*1 Pinzas de crisol

*1 Capsula de porcelana

*1 Conexion de caiman 

*1 eliminador de corriente

*1 frasco de gotero

*1 cerillos

*1 Mechero de busen 

magnesio,sodio

oxido de zinc

cloruro de potasio

cloruro de calcio

papel

fenolftaleina

EXPERIMENTO 1.

1.Coloca 10 ml de agua en un vaso pequeño

2.Adiciona 2 gotas de fenolftaleina

3.Enciende una cinta de magnesio y cuando se apague disuelvela en el vaso con agua y fenolftaleina .

4.Anota obserbvaciones y cambios 

*Repite el experimento encendiendo una hoja de papel

EXPERIMENTO 2.

1.Coloca 50 ml de agua en un vaso de 250 ml

2.Adiciona 2 gotas de fenolftaleina

3. Coloca con cuidado y con ayuda de las pinzas de diseccion un trozo de sodio.

4. Anota observaciones y cambios

EXPERIMENTO 3.

1. Coloca una pequeña cantidad de cloruro de potacio en una caja petri 

2. Adiciona 2 gotas de fenolftaleina

3.Conecta los electrodos del eliminador dentro de la caja petri 

4. Registra los resultados 

*Repite el experimento con:

-Oxido de zinc

-cloruro de calcio

RESULTADOSDEL EXPERIMENTO 1.

1.A la hora de disolver el magnesio con la fenolftaleina se puso primero morado y despues se fue decolorando rosa.

2. La repetición con la hoja al momento que se disolvio la mezcla se hizo mas morada

EXPERIMENTO 2.

1. Al caer el sodio con el agua fenolftaleina el sodio empezo a bailar y a tomar el color lila.

EXPERIMENTO 3.

1. Al colocar la fenolftaleina  con cloruro de potasio se hizo un color grisacio ,azul y al conectar el cargador empezo a reaccionar con un color lila.

2. Paso lo mismo con con el calcio

3. Con el zinc solo reacciona cuando colocas el cargador o voltaje.

 

PRÁCTICA 3

SESIÓN 3.

Espectroscopia de diversos elementos para compararlos

MATERIALES.

• Tubos de descargas de N2,Hg,He,H,O2,Ne,Ar,W,Sol
• 1 mechero de alcohol con :Cu,Cl2,Sr,Cl2
• 1 espectro casero

PROCEDIMIENTO CASERO:

1. Registra el color de la luz de los elementos ,cuando son exitados por el paso de corriente electrica
2. observa los espectrosde emisión de todos los elementos con ayuda de tu espectroscopio casero y haz un registo fotográfico .
3. Haz una comparacion de las 3 mejores imagenes
4. Reporta las configuraciones electricas de todos los elementos que usaste en esta sesión

• OXIGENO:Azul claro
• NEÓN:Rojo
• MERCURIO:Azul
• ELIO:Amarillo Opaco
• NITROGENO:Morado
• HIDROGENO:Rosa
• ARGÓN:Morado

• SOL:azul fuerte,azul claro,verde,amarillo,rojo
• COBRE:naranja
• TUXTENO:amarillo,fiuzha,verde,azul
• EXTRONCEO:fiuxa,verde

SOL:Reaccionan de distita forma por que son diferentes sustancias y materiales

mercurio:azul

tuxteno:fiuzha y verde

neón:naranja



Experimentos ala flama

OBJETIVO:

Que el estudiante encuentre una explicación al comportamiento de la materia con base a la estructura atómica.

MATERIALES Y  SUSTANCIAS:

• 1 asa de siembra
• 1 mechero busen
• 1 franela
• 1vidrio de reloj
• 1 piseta con agua
• 1 cerillos

1. cloruro de hierro III --------naranja y verde
2. cloruro de cobre--------------verde,azul y verde
3. cloruro de sodio -------------naranja
4. cloruro de magnesio-------verde,amarillo y naranja
5. yoduro de potasio ---------blanco y azul cielo
6. nitrato de plata -------------morado
7. cloruro de bario--------------amarillo
8. cloruro de estroncio -----------rojo

EXPERIMENTO  1.

Explica el fenomeno con base en tus conocimientos de teoria atómica.

MATERIAL:

• Pelota rosa                           
• pelota verde

EXPLICACIÓN.

Las dos pelotas se atraen por que tienen carga positiva


EXPERIMENTO 2.

Explica el fenomeno con base a la teoria atómica


EXPLICACIÓN .

Es una repulsión y tiene carga iguales.


EXPERIMENTO 3.

1. Coloca una pequeña cantidad de sustancia en el vidrio de reloj.
2. humedece la punta del asa con unas gotas de agua
3. toma una pequeña cantidad de sustancia con el asa
4. coloca la muestra sobre la flama del mechero y registra el color de la flama
5. repite el experimento con otras 7 sustancias

ANALISIS.

Por la diferencia de todos los componentes